TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica
Dmitri Ivanovich Mendeleyev publico en 1969 una tabla estructurada que mostraba los elementos conocidos de forma ordenada según su masa atómica. Con el fin de que se cumpliera la condición de que elementos con propiedades similares estuvieran agrupados en columnas, en un par de casos dejo de respetar el patrón de colocarlos según su masa atómica creciente. Por ejemplo tuvo que colocar el elemento telurio (Te) con masas de 17 antes del elemento yodo (I), con masa de 127.
Esto genero confusión confusiones entre los químicos y en 1913, un científico británico, Henry Moseley, sugirió que en lugar de ordenar a los elementos se empleara el numero atómico, es decir, el numero de protones que hay en el núcleo de un átomo, único para cada elemento. Con esta modificación y la integración de nuevos de elementos que se fueron descubriendo, quedo configurada una tabla organizada con todos los elementos, como la conocemos actualmente.
Henry Moseley estableció la ley periódica de los elementos químicos de la siguiente manera "Cuando los elementos se arreglan en orden creciente de sus números atómicos, sus propiedades físicas y químicas tienden a repetirse en una forma sistemática".
La clasificación de los elementos:
Las columnas de la tabla periódica indican los grupos o familias químicas. En estas, los elementos presentan propiedades periódicas semejantes. Los grupos se pueden denominar de dos maneras, como las siguientes:
Grupos B: I B, II B, III B, IV B, V B, VI B, VII B y VIII B.
GRUPO DE LOS METALES ALCALINOS ( grupo 1 o I A)
El grupo I A es el de los metales alcalinos (excepto por el hidrógeno que es un gas). Los metales alcalinos son el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), el cesio (Cs), francio (fr). Son metales blandos, blanco-plateados y de baja densidad y punto de fusión. Todos ellos tienen un electrón de valencia, el cual pierden con facilidad para formar compuestos.
Con el agua estos metales reaccionan violentamente y forman hidróxidos (XOH). Estos y sus óxidos
( X2 O) son básicos, entestas formulas genéricas "X" representa a dichos metales.
GRUPO DE LOS METALES ALCALINOTERREOS (grupo 2 o II A)
Reciben este nombre por sus propiedades básicas (alcalinas) y por que sus óxidos eran llamados "tierras" son el berilio (Be), el magnesio (Mg), el calcio (Ca), el estroncio (Sr), el bario (Ba) y el radio (Ra). Todos presentan dos electrones de valencia, son bastante frágiles, aunque también son maleables y dúctiles; conducen bien la electricidad, y al calentarnos arden fácilmente en el aire.
METALES DE TRANSICIÓN (grupos del 3 al 12 o del IB al VIII B)
Los metales de transición, ubicados a la mitad de la tabla, presentan propiedades variadas, sin embargo, la mayoría posee brillo metálico, tiene puntos de fusión y de ebullición altos y conducen bien el calor y la electricidad.
GRUPO DEL BORO (grupo 13 o III A)
En este encontramos el boro (B), aluminio (Al), al galio (Ga), al indio (In) y al talio (Tl) los cuales presentan tres electrones de valencia, aunque el galio, el indio y el talio tienen también un electrón de valencia. Estos elemento son bastantes reactivos y no se encuentran de forma reactiva.
GRUPO DEL CARBONO (grupo 14 o IV A)
Se encuentran los siguientes elementos químicos: el carbono (C), el silicio (Si), el germanio (Ge), el estaño (Sn), el plomo (Pb) y el flerovio (Fl), es el radiactivo y sintético. Tienen cuatro electrones de valencia. Sus miembros tienen propiedades variables.
A temperatura ambiente todos son sólidos.
GRUPO DEL NITRÓGENO (grupo 15 o V A)
Se encuentran cinco elementos: el nitrógeno (N), el fósforo (P), el arsénico (As), el antimonio (Sb), y el bismuto (Bi), que representan cinco electrones de valencia. Sus características son diferentes: el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal. A temperatura ambiente el nitrógeno es un gas, los demás son sólidos. El antimonio , que no abunda en la naturaleza a menudo se encuentra combinado con arsénico.
GRUPO DE OXIGENO (grupo 16 o VI A)
Se encuentran los siguientes elementos: oxigeno (O), azufre (S), selenio(Se), telurio (Te) polonio (Po), todos presentan seis electrones de valencia. El oxigeno puro es un gas y los demás elementos son sólidos. El azufre y el selenio son no metales, el telurio y el polonio metaloides. El oxigeno es el elemento mas abundante en la corteza y la atmósfera terrestre.
GRUPO DE LOS HALOGENOS (grupo 17 o VII A)
Los halogenos forman múltiples compuestos. Los elementos de este grupo son el flúor (F), el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el astato (At). Estos presentan siete electrones de valencia; el flúor y el cloro son gases a temperatura ambiente, el bromo es liquido, el yodo y el astato son sólidos.
GRUPO DE LOS GASES NOBLES O INERTES (grupo 18 u VII A)
Los gases nobles son el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el Kripton (Kr), el xenón (Xe) y el radón
(Rn) se les conoce así porque son gases que no reaccionan con los átomos de otros elementos en condiciones normales, ni siquiera forman moléculas diatomicas consigo mismos. A excepción del helio, todos tienen completo su octeto. Su valencia es cero y por eso son muy estables.
BIBLIOGRAFIA:
Monnier, A., Mora, E., Gutierrez, G.. (06, 2019). Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos. En Química(123,124,125,126,127 y 128). Ciudad de México: Ultra S.A. de C.V..
Dmitri Ivanovich Mendeleyev publico en 1969 una tabla estructurada que mostraba los elementos conocidos de forma ordenada según su masa atómica. Con el fin de que se cumpliera la condición de que elementos con propiedades similares estuvieran agrupados en columnas, en un par de casos dejo de respetar el patrón de colocarlos según su masa atómica creciente. Por ejemplo tuvo que colocar el elemento telurio (Te) con masas de 17 antes del elemento yodo (I), con masa de 127.
Esto genero confusión confusiones entre los químicos y en 1913, un científico británico, Henry Moseley, sugirió que en lugar de ordenar a los elementos se empleara el numero atómico, es decir, el numero de protones que hay en el núcleo de un átomo, único para cada elemento. Con esta modificación y la integración de nuevos de elementos que se fueron descubriendo, quedo configurada una tabla organizada con todos los elementos, como la conocemos actualmente.
Henry Moseley estableció la ley periódica de los elementos químicos de la siguiente manera "Cuando los elementos se arreglan en orden creciente de sus números atómicos, sus propiedades físicas y químicas tienden a repetirse en una forma sistemática".
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Henry Moseley, notable físico ingles que contribuyo a la organización de la tabla periódica y al análisis de la estructura de la materia. |
La clasificación de los elementos:
Las columnas de la tabla periódica indican los grupos o familias químicas. En estas, los elementos presentan propiedades periódicas semejantes. Los grupos se pueden denominar de dos maneras, como las siguientes:
- Con números del 1 al 8, cada uno seguido de la letra A o B. Los elementos de los grupos A se denominan representativos; los de los B de transición.
Grupos B: I B, II B, III B, IV B, V B, VI B, VII B y VIII B.
- Con números arábigos del 1 al 18.
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Los colores indicados en la tabla periódica se pusieron para diferenciar unos grupos de otros y solo tiene fines didácticos. No existe un código internacional que norme el uso de los colores. |
GRUPO DE LOS METALES ALCALINOS ( grupo 1 o I A)
El grupo I A es el de los metales alcalinos (excepto por el hidrógeno que es un gas). Los metales alcalinos son el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), el cesio (Cs), francio (fr). Son metales blandos, blanco-plateados y de baja densidad y punto de fusión. Todos ellos tienen un electrón de valencia, el cual pierden con facilidad para formar compuestos.
Con el agua estos metales reaccionan violentamente y forman hidróxidos (XOH). Estos y sus óxidos
( X2 O) son básicos, entestas formulas genéricas "X" representa a dichos metales.
GRUPO DE LOS METALES ALCALINOTERREOS (grupo 2 o II A)
Reciben este nombre por sus propiedades básicas (alcalinas) y por que sus óxidos eran llamados "tierras" son el berilio (Be), el magnesio (Mg), el calcio (Ca), el estroncio (Sr), el bario (Ba) y el radio (Ra). Todos presentan dos electrones de valencia, son bastante frágiles, aunque también son maleables y dúctiles; conducen bien la electricidad, y al calentarnos arden fácilmente en el aire.
METALES DE TRANSICIÓN (grupos del 3 al 12 o del IB al VIII B)
Los metales de transición, ubicados a la mitad de la tabla, presentan propiedades variadas, sin embargo, la mayoría posee brillo metálico, tiene puntos de fusión y de ebullición altos y conducen bien el calor y la electricidad.
GRUPO DEL BORO (grupo 13 o III A)
En este encontramos el boro (B), aluminio (Al), al galio (Ga), al indio (In) y al talio (Tl) los cuales presentan tres electrones de valencia, aunque el galio, el indio y el talio tienen también un electrón de valencia. Estos elemento son bastantes reactivos y no se encuentran de forma reactiva.
GRUPO DEL CARBONO (grupo 14 o IV A)
Se encuentran los siguientes elementos químicos: el carbono (C), el silicio (Si), el germanio (Ge), el estaño (Sn), el plomo (Pb) y el flerovio (Fl), es el radiactivo y sintético. Tienen cuatro electrones de valencia. Sus miembros tienen propiedades variables.
A temperatura ambiente todos son sólidos.
GRUPO DEL NITRÓGENO (grupo 15 o V A)
Se encuentran cinco elementos: el nitrógeno (N), el fósforo (P), el arsénico (As), el antimonio (Sb), y el bismuto (Bi), que representan cinco electrones de valencia. Sus características son diferentes: el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal. A temperatura ambiente el nitrógeno es un gas, los demás son sólidos. El antimonio , que no abunda en la naturaleza a menudo se encuentra combinado con arsénico.
GRUPO DE OXIGENO (grupo 16 o VI A)
Se encuentran los siguientes elementos: oxigeno (O), azufre (S), selenio(Se), telurio (Te) polonio (Po), todos presentan seis electrones de valencia. El oxigeno puro es un gas y los demás elementos son sólidos. El azufre y el selenio son no metales, el telurio y el polonio metaloides. El oxigeno es el elemento mas abundante en la corteza y la atmósfera terrestre.
GRUPO DE LOS HALOGENOS (grupo 17 o VII A)
Los halogenos forman múltiples compuestos. Los elementos de este grupo son el flúor (F), el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el astato (At). Estos presentan siete electrones de valencia; el flúor y el cloro son gases a temperatura ambiente, el bromo es liquido, el yodo y el astato son sólidos.
Los gases nobles son el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el Kripton (Kr), el xenón (Xe) y el radón
(Rn) se les conoce así porque son gases que no reaccionan con los átomos de otros elementos en condiciones normales, ni siquiera forman moléculas diatomicas consigo mismos. A excepción del helio, todos tienen completo su octeto. Su valencia es cero y por eso son muy estables.
BIBLIOGRAFIA:
Monnier, A., Mora, E., Gutierrez, G.. (06, 2019). Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos. En Química(123,124,125,126,127 y 128). Ciudad de México: Ultra S.A. de C.V..
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